【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是
A.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
B.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
C.碳酸鋇難溶于水,所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
【答案】A
【解析】
A.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),若為共價(jià)化合物,在液態(tài)時(shí),不導(dǎo)電,若為離子化合物,在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,故A正確;
B.氯化鉀溶液在水分子作用下電離成鉀離子和氯離子,在電流作用下發(fā)生電解,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鋇難溶于水,但溶于水的部分能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能部分電離成離子,而二氧化硫不能電離,故二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源,對海水進(jìn)行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是
A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
D. 步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色變淺
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)減少
C. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1∶2
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A.稱量時(shí),左盤高,右盤低
B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 23:24:27
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對應(yīng)反應(yīng)的方程式不正確的是( )
A. 測0.1molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH4++OH-
B. 將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D. Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3 + 6H+ +2I-=2Fe3++ 3H2O+I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì),按要求,每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
(1)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 .
(2)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 .
(3)是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 .
(4)寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氙和氟單質(zhì)按一定比例混合,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡:Xe(氣)+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫
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