【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①加熱的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。

(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名稱(chēng)是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。

【答案】加熱分解除去NH4HCO3 Ba(OH)2溶液 取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡 除去過(guò)量的Ba2＋ 減少一次過(guò)濾操作 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿

【解析】

（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；

（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；

（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；

（4）操作③是除去過(guò)量的鋇離子；

（5）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。

（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；

（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡；

（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過(guò)量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過(guò)量的Ba2+；不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過(guò)濾操作；

（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A.植物油和水的混合物
B.含泥沙的食鹽水
C.乙醇的水溶液
D.硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。

②該化合物的化學(xué)式為 。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為 。

②寫(xiě)出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。

（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負(fù)性最大的是________ (填元素名稱(chēng)),基態(tài)b原子的價(jià)層電子排布圖為______________________。

（2）a和其它4種元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______________、______________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

（3）基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類(lèi)型為________。

（4）元素d可以形成兩種常見(jiàn)含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋該兩種含氧酸酸性強(qiáng)弱的原因是_____________________________。

（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點(diǎn)A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長(zhǎng)、寬、高)依次為________,晶體密度的計(jì)算式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因?yàn)?/span>_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請(qǐng)予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________；

（6）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補(bǔ)鐵劑等。

已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。

iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性。

實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：

I．制備氨基甲酸銨：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________

（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________（填操作名稱(chēng)）

②圖Ⅱ裝置進(jìn)行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________

③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號(hào)）。

a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　 b.防止二價(jià)鐵被氧化　 c. 作催化劑　 d. 促進(jìn)FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為________________。

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