【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

【答案】B

【解析】A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化PH試紙上的有機(jī)色素，不能用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH，A錯(cuò)誤；B、FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱、HCl的揮發(fā)均引起平衡正向移動(dòng)，所以最后生成Fe(OH)3沉淀，灼燒得到Fe2O3固體，B正確；C、明礬在水中電離出Al3+，加入一定量的NaOH，生成的是Al(OH)3沉淀而不是膠體，C錯(cuò)誤；D、NaHSO4能電離出H+，抑制水的電離，NaHCO3發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度不同，D錯(cuò)誤。正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵

C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。

(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了各種方案。

A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：

①乙裝置中的試劑是____________；

②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

② 實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；

②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學(xué)還原法、化學(xué)氧化法、吸附法等工藝.

（1）化學(xué)還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個(gè)水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測(cè)定鉻去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請(qǐng)寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_____________

②pH>8時(shí)，亞鐵鹽對(duì)+6價(jià)Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價(jià)Cr的效果。

Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對(duì)+6價(jià)Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。

（2）化學(xué)氧化法除Mn2+：

①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測(cè)定不同pH，相同反應(yīng)時(shí)間的c(Mn2+)，結(jié)果如圖2所示，產(chǎn)生該差異的可能原因是__________

②氧化實(shí)驗(yàn)中除Mn2+的最佳條件為_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會(huì)使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對(duì)Pb2+吸附率的影響，發(fā)生如圖變化的原因是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：

（1）F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________和________等。

（2）DE的反應(yīng)類型為___________

（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________

①含兩個(gè)苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A. t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象

證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡

C

向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解

該氣體可能是CO2

D

在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色

證明氧化性：H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案