【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖乙表示一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液,b點(diǎn)代表的是飽和溶液
C. 圖丙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH
D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
【答案】B
【解析】圖甲中反應(yīng)物比生成物的能量低,所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯誤。溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡,溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值(Ksp),函數(shù)曲線應(yīng)該如圖所示,在曲線上的的點(diǎn)都代表飽和溶液,曲線下方的點(diǎn)都是不飽和溶液,選項(xiàng)B正確。酸越強(qiáng)加水稀釋時的pH變化越快,所以由圖示得到,醋酸的酸性強(qiáng)于HX,所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù),選項(xiàng)C錯誤。由圖丁得到,t時刻不是生成物的量最大的時刻,應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)平衡以后生成物的量最大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高,所以不是t時刻的轉(zhuǎn)化率最高,選項(xiàng)D錯誤。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰氣的分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為NC-CN,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是
A. 分子中四原子共直線,是非極性分子 B. NC 鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長
C. 分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D. 氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:
請回答下列問題:
(1)操作①加熱的目的是________________,
(2)操作②除用BaCl2溶液外,還可用____________替代。
(3)操作②,判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名稱是______________,應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(____)
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們設(shè)計了各種方案。
A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:
①乙裝置中的試劑是____________;
②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
② 實(shí)驗(yàn)時,須先從________管通入________ 氣體,再從________管中通入________氣體;
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________。
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學(xué)還原法、化學(xué)氧化法、吸附法等工藝.
(1)化學(xué)還原法除Cr2O72-:取含Cr2O72-的模擬水樣,分別在不同pH條件下,向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測定鉻去除率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。
①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_____________
②pH>8時,亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降,可能的原因是__________
③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。
Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下,對+6價Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果,亞硫酸鹽則相反;Ⅱ.____________。
(2)化學(xué)氧化法除Mn2+:
①相同條件下,按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+,測定不同pH,相同反應(yīng)時間的c(Mn2+),結(jié)果如圖2所示,產(chǎn)生該差異的可能原因是__________
②氧化實(shí)驗(yàn)中除Mn2+的最佳條件為_________
(3)石墨烯吸附法除Pb2+:不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷,圖3為pH對Pb2+吸附率的影響,發(fā)生如圖變化的原因是______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________和________等。
(2)DE的反應(yīng)類型為___________
(3)X的分子式為C7H5Ocl,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________
①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個電子;S的各級電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個電子;T的各級電離能:I1I2I3I4,T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個電子;U的各級電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個電子。
(1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是R和U,答案選E。
(2)T原子的最外層有3個電子,T的化合價為+3價,T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
(3)根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子,U是短周期元素,估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。
(4)若R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價電子排布式為ns2,S元素的最外層的s能級為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多。
點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In+1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子,G元素原子4p軌道上有1個未成對電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題:
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素;鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級,有_________個運(yùn)動狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com