【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等,甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]可用作補(bǔ)鐵劑等。
已知:i. 氨基甲酸銨:白色固體,易分解,易水解;甘氨酸亞鐵:易溶于水,難溶于乙醇。
ii. 甘氨酸:易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物。
iii. 檸檬酸:易溶于水和乙醇,有較強(qiáng)酸性和還原性。
實(shí)驗(yàn)室制備方法如下:
I.制備氨基甲酸銨:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0
(1)圖Ⅰ裝置制備NH3,則所選試劑為_________________
(2)圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)
①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________(填操作名稱)
②圖Ⅱ裝置進(jìn)行尾氣處理,則雙通玻璃管的作用________________
③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________
④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________
II.制備(NH2CH2COO)2Fe:裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略), 用CO2氣體將裝置中空氣排凈,加入藥品后,滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品。
(3)燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。
(4)檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH過低使產(chǎn)率下降的原因是___________;檸檬酸的作用還有_____(填序號)。
a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑 b.防止二價(jià)鐵被氧化 c. 作催化劑 d. 促進(jìn)FeCO3溶解
(5)乙醇的作用是________________。
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為________________。
【答案】 濃氨水和生石灰 過濾 防止倒吸 通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳通入比例 降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 判斷裝置中空氣是否排盡 H+會(huì)與甘氨酸反應(yīng) bd 降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產(chǎn)率
【解析】該裝置為固液不加熱型制備NH3,則所選試劑可以為濃氨水和生石灰或濃氨水和固體氫氧化鈉等。
(2)①生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離互不相容的固體和液體應(yīng)采用過濾方法;②雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸;③液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行的程度,控制氣流流速和原料氣體的配比;④2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0
是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,溫度升高,發(fā)生器用冰水冷卻可降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;因此,本題正確答案為:過濾 ;防止倒吸; 通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳通入比例; 降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。
(3)燒杯中澄清石灰水的作用是判斷裝置中空氣是否排盡,若產(chǎn)生沉淀則需要繼續(xù)通CO2排空氣以免對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此,本題正確答案為:判斷裝置中空氣是否排盡。
(4)pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與甘氨酸中的氨基反應(yīng),檸檬酸具有強(qiáng)酸性和還原性,作用有防止二價(jià)鐵被氧化,促進(jìn)FeCO3溶解,因此,本題正確答案為:H+會(huì)與甘氨酸反應(yīng) ; bd。
(5)因?yàn)楦拾彼醽嗚F易溶于水,難溶于乙醇,故乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產(chǎn)率和純度,因此,本題正確答案為降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產(chǎn)率。
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,過程中碳酸亞鐵過量,0.20mol甘氨酸完全反應(yīng),生成0.10mol(NH2CH2COO)2Fe,,其質(zhì)量為20.4g,故產(chǎn)率為=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請回答下列問題:
(1)操作①加熱的目的是________________,
(2)操作②除用BaCl2溶液外,還可用____________替代。
(3)操作②,判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名稱是______________,應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________和________等。
(2)DE的反應(yīng)類型為___________
(3)X的分子式為C7H5Ocl,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________
①含兩個(gè)苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A. t1℃時(shí),飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃,飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式
①制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 :_____________________________。
②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________。
③醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式:_______________________________。
⑤還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%
【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。
(1)反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。
(2)根據(jù)題意,反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來。燒瓶內(nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸,步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃,苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,所以步驟②應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C。
(3)步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒有完全除去,步驟④蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華。
(4)A,為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項(xiàng)正確;B,為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣,B項(xiàng)正確;C,經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。
(5)由于乙醇過量,以苯甲酸計(jì)算理論生成的苯甲酸乙酯,~,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)==0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol150g/mol=15g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
19
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多
【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個(gè)電子;S的各級電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個(gè)電子;T的各級電離能:I1I2I3I4,T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個(gè)電子;U的各級電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個(gè)電子。
(1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個(gè)電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是R和U,答案選E。
(2)T原子的最外層有3個(gè)電子,T的化合價(jià)為+3價(jià),T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
(3)根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子,U是短周期元素,估計(jì)U的第2次電離能飛躍是失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生。
(4)若R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價(jià)電子排布式為ns2,S元素的最外層的s能級為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多。
點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In+1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個(gè)未成對電子,G元素原子4p軌道上有1個(gè)未成對電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題:
(1)E元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素;鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個(gè)能級,有_________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象 | 證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 | 證明KI3溶液中存在:I3-I2+I-平衡 |
C | 向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀完全溶解 | 該氣體可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液,溶液變黃色 | 證明氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個(gè)化學(xué)方程式。
①分解反應(yīng):_______________________________;
②化合反應(yīng):_______________________________;
③置換反應(yīng):_______________________________;
④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。
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