離子SO42SO32NO3NO2Clc/8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 .增加壓強(qiáng).NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高 “不變 或“降低 ).②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行.吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高 “不變 或“降低 ).③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知.脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同.還可能是 .(3)在不同溫度下.NaClO2溶液脫硫.脫硝的反應(yīng)中.SO2和NO的平衡分壓px如圖所示.①由圖分析可知.反應(yīng)溫度升高.脫硫.脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大 “不變 或“減小 ).②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 .(4)如果采用NaClO.Ca(ClO)2替代NaClO2.也能得到較好的煙氣脫硫效果.①從化學(xué)平衡原理分析.Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是 .②已知下列反應(yīng):SO2 ===SO32 ΔH1ClO ===SO42 ΔH2CaSO4+SO42+ Ca2+ = == CaSO4的ΔH= .">
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
【答案】(1)亞氯酸鈉;(2)①2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;提高 ②減小;
③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 (3)①減小;②
(4)①生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△H1+△H2-△H3
【解析】
試題分析:(1) NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉;
(2)①亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高。
②根據(jù)反應(yīng)的方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+4H+、2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大,吸收劑溶液的pH逐漸降低。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,O2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小,這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。
②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2+2SO32===2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以Ca(ClO)2效果好。
②已知:①SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
③CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血紅色
B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時,火焰呈藍(lán)色
C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 |
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是
A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為2︰1
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是_____。
(2)試劑a是____(填化學(xué)式,下同),試劑b是___,固體B是____。
(3)加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____、____。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)____。
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【題目】(1)在101 kPa時,H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649. 5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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