【題目】下列說法正確的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血紅色
B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時,火焰呈藍(lán)色
C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬。
B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。
D. 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
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【題目】配平(1)(2);用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
(1)(_____)KI+(_____)KIO3+(_____)H2SO4—(_____)I2+(_____)K2SO4+(_____)H2O
(2)(_____)Cu2S + (_____)HNO3 — (_____) Cu(NO3)2 + (_____)H2SO4 + (_____)NO2↑+(______)H2O
(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O_______
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【題目】工業(yè)上制備硝酸過程的一個重要反應(yīng)為:4NH3+5O2===4NO+6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子
C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl,③13.6gH2S ,④0.2molNH3,則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是()
A. 體積:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②
C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子數(shù):②<③<④<①
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【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題:
(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。
②“凈化除雜”:濾液保持一定溫度,需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,
[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,
(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________;陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。
(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:
(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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