【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

【答案】B

【解析】加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小,根據(jù)KW= c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大A錯(cuò)誤;溶液中的氫離子濃度是0.1 mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L,pH=4,B正確;NH3.H2O溶液加水稀釋后,溶液中的n(NH3.H2O)減小,n(NH4+)增大,的值減小,C錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸,抑制水的電離,氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

壓強(qiáng)

SO2轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3(g)

C.降低溫度

D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積

(3)某溫度下, SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol。

①tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化,則改變的條件是________。

A.體積不變,向容器中通入少量O2

B.體積不變,向容器中通入少量SO2

C.縮小容器體積

D.升高溫度

E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)?/span>

②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2,則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ,再次達(dá)到平衡后,n(SO3)的取值范圍是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t℃時(shí),以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D. 在t℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)

(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說(shuō)法中正確的是__填序號(hào)).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視觀察液面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.NH4+、K、OH、NO3B.Mg2、Na、Cl、SO42-

C.K+H、Cl、HCO3D.Fe2+、Ca2、I-、CO 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源,其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液

B. 放電時(shí),外電路通過(guò)2 mol 電子,消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相同

D. 電池充電時(shí),在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物既可以通過(guò)單質(zhì)化合,也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉-硫(Na/S8)電池正相反,它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖),一個(gè)由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管,將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi),并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時(shí)b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為:nS8+16ne8Sn2

D. Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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同步練習(xí)冊(cè)答案