【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是_____。
(2)試劑a是____(填化學(xué)式,下同),試劑b是___,固體B是____。
(3)加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____、____。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答)____。
【答案】過濾 Na2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 向濾液中滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
由題給流程可知,先將NaCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水配成溶液,然后加入過量Na2CO3溶液,Na2CO3溶液與溶液中BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,過濾,向沉淀中加入鹽酸,鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,將反應(yīng)生成的BaCl2溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥得到氯化鋇固體,操作②所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,將混合溶蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥得到的固體為氯化鈉和碳酸鈉混合物。
(1)操作②為過濾分離碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液,故答案為:過濾;
(2)試劑a是Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的目的是與溶液中BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉;試劑b是鹽酸,加入鹽酸的目的是與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水得到氯化鋇溶液;將反應(yīng)生成的BaCl2溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥得到氯化鋇固體,則固體B是氯化鋇,故答案為:Na2CO3;HCl;BaCl2;
(3)試劑a是Na2CO3溶液,加入過量Na2CO3溶液,Na2CO3溶液與溶液中BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;試劑b是鹽酸,加入鹽酸,鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,故答案為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)操作②所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,將混合溶蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥得到的固體為氯化鈉和碳酸鈉混合物,則該方案不能達到實驗?zāi)康;?yīng)向混合溶液中加入過量鹽酸,鹽酸與溶液中碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,將反應(yīng)生成的氯化鈉溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥得到氯化鈉固體,故答案為:不能;向濾液中滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:①
②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)
③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在,易失水形成→
請回答下列問題:
(1)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________
(2)寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________
(3)某化合物M分子式為C4H8O3,寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________
①與化合物F具有相同的官能團 ②官能團不連在同一個碳上
(4)依據(jù)上述合成路線,設(shè)計以甲苯 為原料制備的合成路線(無機原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)_______________合成路線流程圖示例:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是
A. IO4﹣作氧化劑
B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:5
D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計量數(shù)分別為4、2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(____)
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(____)
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源
B. XY+Z正反應(yīng)吸熱,則逆反應(yīng)必然放熱
C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大,表示放熱越多
D. 稀溶液中,酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向分別含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是
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