Question

取少量0.1mol/L的NaHSO₄溶液滴加到過量的Ba（OH）₂稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)放熱590.0J，
若已知：Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1，
則Na₂SO₄（aq）+Ba（NO₃）₂（aq）=BaSO₄（s）+2NaNO₃（aq）△H=（　�。�

• A、-532.7 kJ?mol^-1
• B、-475.4 kJ?mol^-1
• C、-55.6 kJ?mol^-1
• D、-1.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：0.1mol/L的NaHSO₄溶液滴加到過量的Ba（OH）₂稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀即生成0.01molBaSO₄，同時(shí)放熱590.0J，則生成1molBaSO₄放出59.0kJ，則其熱化學(xué)方程式為：NaHSO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+NaOH （aq）+H₂O（l）△H=-59.0KJ/mol；
已知：Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1，則H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O （l）△H=-57.3KJ/mol；據(jù)此分析．

解答： 解：0.1mol/L的NaHSO₄溶液滴加到過量的Ba（OH）₂稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀即生成0.01molBaSO₄，同時(shí)放熱590.0J，則生成1molBaSO₄放出59.0kJ，則其熱化學(xué)方程式為：NaHSO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+NaOH （aq）+H₂O（l）△H=-59.0KJ/mol；
已知：Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1，則H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O （l）△H=-57.3KJ/mol；
則Na₂SO₄（aq）+Ba（NO₃）₂（aq）=BaSO₄（s）+2NaNO₃（aq）△H=-59.0-（-57.3）=-1.7 kJ?mol^-1；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握中和熱的含義和計(jì)算方法．