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下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A、加熱碳酸氫鈉
B、干冰氣化
C、食鹽熔化
D、氯化氫溶于水
考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別
專題：
分析：發(fā)生化學反應時物質中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．
解答： 解：A、加熱碳酸氫鈉發(fā)生化學反應，該過程中化學鍵一定被破壞，故A不選；
B、干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故B選；
C、食鹽熔化時需破壞離子鍵，需要破壞化學鍵，故C不選；
D、氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2.4mol?L-1
C、產生的NO在標準狀況下的體積為6.72 L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A、它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B、它們的原子半徑C＞B＞A
C、它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖所示．

①B是電池的
 
極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應式為
 
．
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol
D、當1molP參加反應時，轉移電子的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關于W、X、Y、Z的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價氧化物對應的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價化合物
D、W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba（OH）2稀溶液中，產生2.33g白色沉淀，同時放熱590.0J，
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
則Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　�。�
A、-532.7 kJ?mol-1
B、-475.4 kJ?mol-1
C、-55.6 kJ?mol-1
D、-1.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反應Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反應Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反應Ⅲ實際上分兩步進行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
則反應Ⅲ的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達到第2次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時n（HI）如下表：
達到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次…
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
①第1次平衡時，HI的轉化率為
 
%．
②歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉化率的影響：
 
．
③計算第2次平衡時H2和I2的物質的量（寫出計算過程）．
（3）反應Ⅰ發(fā)生時，溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反應．畫出溶液中I3-的物質的量n（I3-）隨反應時間t變化的曲線圖．

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