Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1，N位于元素周期表的

 

區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為

 

 （填元素符號(hào)）
（2）XZ₃^2-中中心原子雜化方式為

 

．
（3）比較Z的氫化物（H₂Z）和M的氫化物（H₂M）的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并解釋其原因是

 

．
（4）Na₂M₂Z₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

 

．
（6）根據(jù)下列能量變化示意圖，2，請(qǐng)寫出YZ和XZ₂ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（7）D元素與M同周期，且相對(duì)原子質(zhì)量比M大，將一定量的D₂ 通入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖3所示．請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則為CO₂，X為C元素，Z為O元素，則Y為N元素，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則M為S元素，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，故N為29號(hào)元素，為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則為CO₂，X為C元素，Z為O元素，則Y為N元素，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則M為S元素，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，故N為29號(hào)元素，為Cu元素，
（1）Cu位于元素周期表的ds區(qū)；同周期自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大C＜N＜O；
故答案為：ds；O；
（2）X為C元素，Z為O元素，XZ₃^2-中中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+2

2

=3，所以碳原子的雜化方式為sp²，
故答案為：sp²；
（3）Z為O元素，M為S元素，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，因?yàn)闅溲蹑I的鍵能大于氫硫鍵，
故答案為：水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，因?yàn)闅溲蹑I的鍵能大于氫硫鍵；
（4）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)為8×

1

8

=1，Cu原子數(shù)為12×

1

4

=3，它們的個(gè)數(shù)比為1：3，所以該化合物的化學(xué)式為Cu₃N，
故答案為：Cu₃N； 
（6）根據(jù)能量變化示意圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為+234 kJ/mol，所以NO和CO₂ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol，
故答案為：NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol； 
（7）D元素與M同周期，且相對(duì)原子質(zhì)量比M大，則D為Cl₂，將一定量的Cl₂ 通入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含Cl元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖3所示，根據(jù)圖象知，ClO^-的物質(zhì)的量為0.6mol，ClO₃^-的物質(zhì)的量是0.3mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cl^-）=0.6mol×（1-0）+0.3mol×（5-0）=2.1mol，
根據(jù)氯原子守恒得氯氣的物質(zhì)的量=

(2.1+0.6+0.3)mol

2

=1.5mol，
故氯氣、KCl、KClO、KClO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.5：2.1：0.6：0.3=5：7：2：1
根據(jù)原子守恒得該反應(yīng)方程式為5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，
故答案為：5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷，涉及元素周期表和元素周期律、熱化學(xué)方程式書寫、元素化合物、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，難度中等，（7）化學(xué)方程式的書寫，實(shí)質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，確定產(chǎn)物離子化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵．