Question

17．在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）達(dá)到平衡．
（1）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（增大、減小、不變）．平衡向逆方向移動(dòng)．
（2）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO₂為0.10mol，20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）、

Answer 1

分析 （1）因?yàn)?SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）即放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）因?yàn)?SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）即放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆方向移動(dòng)，故答案為：增大；逆；
（2）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，則20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的變化量為0.04mol，所以O(shè)₂的平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.04}{2}}{20}$=0.001mol/（L•s），故答案為：0.001．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響以及反應(yīng)速率的計(jì)算，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，本題難度不大．