Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度  
d．選擇高效催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；
（3）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡的移動(dòng)分析解答．

解答： 解：（1）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n（NO₂）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

=0.0065mol/L；0～2s時(shí)，v（NO）=

(0.020-0.008)mol 2L

2s

=0.003mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案為：b；0.0015mol?L^-1?S^-1；
（2）a、當(dāng)v （NO₂）=2v （O₂）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故b正確；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故選：bc；
（3）a．及時(shí)分離出NO₂氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；
c．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；
故選c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．