分子中最多有
 
個原子共直線；最多有
 
個原子共平面．
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．
解答： 解：乙炔是直線型分子，取代乙炔中氫原子的碳在同一直線上，最多有4個原子共直線；在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故答案為：4；20．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
（A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強
（D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為
 
．
（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是
 
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03．
請回答下列問題（用序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
；（2）屬于純凈物的是
 
；（3）屬于化合物的是
 
；（4）屬于氧化物的是
 
；（5）屬于單質(zhì)的是
 
；（6）其中屬于電解質(zhì)的是
 
；（7）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的
 
；（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B、單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C、單質(zhì)③保存時加少量水進行水封
D、單質(zhì)的氧化性是④＞③＞②＞①

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