有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A+B→C+E；②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F； ③D→A+E；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
（1）試寫出它們的化學(xué)式A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 

（2）寫出④的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,離子方程式的書寫
專題：推斷題
分析：藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，由反應(yīng)③可知A、E分別為CuO、H2O中的一種，由反應(yīng)④可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4，故F為Na2SO4，則由②可知C為CuSO4，由反應(yīng)①可知A為CuO，B為H2SO4，E為H2O，以此解答該題．
解答： 解：（1）藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，由反應(yīng)③可知A、E分別為CuO、H2O中的一種，由反應(yīng)④可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4，故F為Na2SO4，則由②可知C為CuSO4，由反應(yīng)①可知A為CuO，B為H2SO4，E為H2O，藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，由反應(yīng)③可知G應(yīng)為BaSO4，F(xiàn)應(yīng)為Na2SO4，則由②可知C為CuSO4，由反應(yīng)①可知A為CuO，B為H2SO4，E為H2O，
故答案為：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；
（2）反應(yīng)④的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析推理能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為
 
．
（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是
 
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03．
請回答下列問題（用序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
；（2）屬于純凈物的是
 
；（3）屬于化合物的是
 
；（4）屬于氧化物的是
 
；（5）屬于單質(zhì)的是
 
；（6）其中屬于電解質(zhì)的是
 
；（7）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的
 
；（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一個(gè)食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇”．下表是其包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上
品名×××
配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、檸檬黃、苯甲酸鈉等
保質(zhì)期120天
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是
 
；
（2）富含油脂的是
 
；
（3）屬于防腐劑的是
 
；
（4）屬于著色劑的是
 
；
（5）屬于調(diào)味劑的是
 
；
（6）屬于疏松劑的是
 
；
（7）請分析廣告的說法是否科學(xué)？原因是？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是（　�。�
A、可吸入顆粒物的含量
B、NO2濃度
C、SO2濃度
D、CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C、用排飽和食鹽水法收集Cl2
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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