(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(1)氬(2)KOH(3)H2O;2K+2H2O==2K++2OH―+H2↑;Cl2+H2OH++Cl―+HClO
NaOH;HBrO4 (5)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
(6) HCl>HBr;HClO4>HBrO4
解析試題分析:(1)零族元素最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;(2)同主族最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強,同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱,故KOH>NaOH>Al(OH)3;(3)元素⑦為O,故氫化物為H2O;鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣;元素⑧為氯,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,不能寫成離子形式;(4)①為鈉,鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,⑨為溴,溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高溴酸,即HBrO4;(5)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的方程式;(6)同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故HCl>HBr,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,故HClO4>HBrO4
考點:同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式的書寫等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的電子式為 _________ ;它含有的化學(xué)鍵類型有 _________
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,針對所給的元素,完成下列各小題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | C | N | O | |
3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____ , ____。
(2)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____ ,____ 。
(3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強;________堿性最強。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(18分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
(2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式 。
(2) B和C比較,第一電離能較大的是 (填元素符號),其原因為 。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃。丙和丁比較,熔點較高的是 (填化學(xué)式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請回答:
①H3BNH3中是否存在配位鍵 (填“是”或“否”),B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為 ,CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為 。
②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為 (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖a為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學(xué)式為 ,圖b為硼砂晶體中陰離子,其中硼原子采取的雜化方式為 。
(2)一種銅合金具有儲氫功能
①Cu2+的價層電子排布式為 。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積,設(shè)銅原子半徑為a pm,則該晶體的密度為 g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)
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