根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________(填化學(xué)式)。

(1)7  ,  K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個。(2)He、Ne、Ar ;(3)C、H ;
(4)Na ;(5)NH3  SiH4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的。請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式__________________,C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。
(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分).
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號):

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________,
(2)   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
(3)   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
(4)   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
(5)   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層,最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期,________族
(3) 屬于_________元素(填金屬或非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)在①②⑤的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是:_______________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性:_______________。(用化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
石墨烯(如圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙).

(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為 _________ 
(2)圖乙中,1號C的雜化方式是 _________ ,該C與相鄰C形成的鍵角 _________ (填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 _________ (填元素符號).
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該晶胞中M原子的個數(shù)為 _________ ,該材料的化學(xué)式為 _________ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空:
(1)10Be和9Be           。(填序號)
a.具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b.Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c.具有相同的中子數(shù)      d.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。(填序號)
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
(3)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑,此化合物的電子式為          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),13分]
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式     。
(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是      (填化學(xué)式)。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
(3)三氟化硼分子的空間構(gòu)型是         ;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多,可能的原因是                                  
(4)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的,某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為          。
(5)已知HF與F通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵,并說明理由。
          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置               ,M的空間構(gòu)型是         。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為         ,工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強的是       (填化學(xué)式),用離子方程式證明                                          。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是       (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)在以上元素的原子中,原子半徑最大的是          (填元素符號)。
(2)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         

A.最高正化合價為+6價B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C.最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       , 
M中陽離子的鑒定方法                                                 

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