下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的元素,完成下列各小題。


ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是               (填元素名稱)。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  (填化學(xué)式)。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物化學(xué)式是          。
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng),冶煉某些難熔金屬,寫出
該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。

21. 鈉;22. O<N<C;23. HCl;24. SiO2;
25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;26. 生成淡黃色固體

解析試題分析:21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最左側(cè),是鈉。
22. 同一主族元素的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。故原子半徑由小到大的順序的是O<N<C;
23. 第3周期中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是非金屬性最強(qiáng)的元素組成的,是HCl;
24. Si元素的化合價(jià)為+4,其氧化物化學(xué)式是SiO2;
25. 冶煉某些難熔金屬鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇:2H2S+SO2→3S+2H2O,現(xiàn)象生成淡黃色固體。
考點(diǎn):元素在周期表中的位置與性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A
 
C
 
B
 
 
(1)A、B、C三種元素的名稱分別為      、       、       。
(2)B位于元素周期表中第    周期、第     族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,C的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方  
程式為        。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式__________________,C原子的價(jià)電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(3) A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。
(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的單質(zhì)的電子式    。
(2)寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對(duì)環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(18分)運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
(2)配離子[TiCl(H2O)5]2的中心離子化合價(jià)為    ,配體的化學(xué)式為       。
(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          (填字母)。
A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm—(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖3所示。則m=          (填數(shù)字)。
(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如下圖4)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
(6)部分化學(xué)鍵的鍵能見下表:

化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”) SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =___________ kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖,請(qǐng)回答下列問題(用具體的元素符號(hào)作答):

(1)元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________;Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)由此圖可以判斷,11種元素中處于同主族的共有____________組。
(3)X、Y.Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開__________;它們的離子的半徑大小順序?yàn)開___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分).
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào)):

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________,
(2)   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
(3)   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
(4)   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
(5)   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。
原子核外有_____個(gè)電子層,最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期,________族
(3) 屬于_________元素(填金屬或非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題:

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是:_______________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性:_______________。(用化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置               ,M的空間構(gòu)型是         。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為         ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是       (填化學(xué)式),用離子方程式證明                                          。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是       (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

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