(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
(2) B和C比較,第一電離能較大的是       (填元素符號),其原因為               。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃。丙和丁比較,熔點較高的是       (填化學(xué)式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學(xué)式為               

(1)3d54s1。2)N;N 原子價電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個電子,O原子價電子為2s22p4,易失1個電子;(3)相同;(4)NaCl;(5)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的單質(zhì)的電子式    。
(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     
(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)在①②⑤的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是:_______________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性:_______________。(用化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空:
(1)10Be和9Be           。(填序號)
a.具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b.Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c.具有相同的中子數(shù)      d.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。(填序號)
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
(3)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑,此化合物的電子式為          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),13分]
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式     
(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是      (填化學(xué)式)。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
(3)三氟化硼分子的空間構(gòu)型是         ;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多,可能的原因是                                  。
(4)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的,某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為          
(5)已知HF與F通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵,并說明理由。
          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:

元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價與最低負價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題(化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是                            。
(2)B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)檢驗E3+離子的方法是                                                    。
(4)鑒別D的兩種氧化物的試劑是         (僅限一種);常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y,寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置               ,M的空間構(gòu)型是         。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為         ,工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強的是       (填化學(xué)式),用離子方程式證明                                          。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是       (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第     周期     族。
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                         
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式         ___,該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,寫出其化學(xué)方程式                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 



 
 
  3

 

 
 



  4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是              ,堿性最強的化合物的電子式是:               。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
(4)②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                    。
(5) ②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  
(6) 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ,該化合物在固體時俗稱        ,屬于       晶體,指出它的一種用途               

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案