【題目】在一定條件下,可逆反應達到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應方向移動,則____(填“>”“<”或“=”)p。
(2)A、C是氣體,而且,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是__________。
(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】有機物種類繁多,結(jié)構(gòu)復雜。
(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中甲烷的球棍模型是__(填序號,下同),表現(xiàn)甲烷的空間真實結(jié)構(gòu)是__。
(2)下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是___(填序號)
(3)如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
①上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__(填序號)。
②寫出有機物(a)的名稱__。
③有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__。
④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機物和溴水反應的化學方程式:__;生成物的名稱是___。
(4)某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有__種。
(5)“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu)。如圖表示立方烷,正方體的每個頂點是一個碳原子,氫原子均省略,一條短線表示一個共用電子對。碳原子上的二個氫原子被氨基(-NH2)取代,同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。
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【題目】據(jù)報道,近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。
下列對該物質(zhì)的說法中正確的是
A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵
C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應10min后達平衡,此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A. 前10min反應的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B. 反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L
C. 恒溫下將反應容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D. 10min后向容器中加入A,保持溫度不變重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%
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【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說明越難得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)當達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向___________移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(填“向 左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是:
A. 鉛蓄電池放電時,負極反應式為PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,陰極反應式為Cu2++2e-=== Cu
C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+
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【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì),廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
回答下列問題:
(1)流程圖中操作a的名稱為____。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。
①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應是_____(填化學式)
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向濾液D中通入NH3,并加入細小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是____。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____。
②操作b是在___氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應的化學方程式:_____。
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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。
(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。
(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。
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