【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________

【答案】PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb+8H+2NO3==3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明沉淀已洗滌干凈。

【解析】

由于PbSO4溶解度較大,又不溶于稀酸,而PbCO3溶解度小,能溶于稀酸,為提高原料的利用率,加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,然后用硝酸將PbO、Pb PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽,再向其中加入硫酸,使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4,所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸,可進(jìn)行循環(huán)使用,節(jié)約原料,降低成本,然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液,在適當(dāng)條件下生成“三鹽”,經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品;沉淀是否洗滌干凈,需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì),再通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷。

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-

(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng),可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4,經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4);

(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H+2NO3==3Pb2++2NO↑+4H2O;在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3,所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3;

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O;

(5)步驟⑦洗滌時(shí),主要是除去可溶性的Na2SO4,可取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明沉淀已洗滌干凈。

練習(xí)冊系列答案
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(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式是
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1U 在周期表中的位置 。XY、Z 的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號表示,下同)。

2)寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。

3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物 XZ 的電子式是 。

4X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 用化學(xué)式表示), 原因 。

5)由元素 Y U 元素組成的化合物 A,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),請寫出化合物 A 的化學(xué)式 ,其中 Y 元素的雜化方式是 。

6U 的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通過計(jì)算確定 其晶胞的類型 (填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積)(已知:40536.64×107

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B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

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D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA

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