【題目】有機(jī)物種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中甲烷的球棍模型是__(填序號,下同),表現(xiàn)甲烷的空間真實結(jié)構(gòu)是__。

2)下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個平面上的是___(填序號)

3)如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

①上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__(填序號)

②寫出有機(jī)物(a)的名稱__。

③有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機(jī)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;生成物的名稱是___。

4)某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有__種。

5)“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu)。如圖表示立方烷,正方體的每個頂點是一個碳原子,氫原子均省略,一條短線表示一個共用電子對。碳原子上的二個氫原子被氨基(-NH2)取代,同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。

【答案】C D ABD bf 異丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷 3 3

【解析】

1)甲烷的球棍模型是C,甲烷的電子式是B;A是分子結(jié)構(gòu)示意圖;D是比例模型;其中比例模型更能形象地表達(dá)出H、C的相對位置及所占比例;電子式只反映原子最外層電子的成鍵情況;

2)乙烯和苯分子中所有原子共平面,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以C不可能原子共面;D苯環(huán)和碳碳雙鍵之間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所有原子可以共平面;

3)①cC4H8與它分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的為b、f,

②由圖示可知a為烷烴,含有4C原子,主鏈含有3C,甲基在2C,是異丁烷

③含有4個碳原子的烷烴有CH3CH(CH3)CH3CH3CH2CH2CH3,aCH3CH(CH3)CH3,則其同分異構(gòu)體為:CH3CH2CH2CH3;

c為丁烯,單烯烴碳原子數(shù)目最少的是CH2=CH2;

4)加成反應(yīng)不改變碳鏈結(jié)構(gòu),異戊烷CH3-CH2-CH(CH3)2兩個甲基與碳相連的價鍵是相同的,所以烯烴的雙鍵位置有三種,烯烴的結(jié)構(gòu)就有三種;

5)在一個面上有鄰位和對位兩種;不在一個面上,1,即立方體體對角線一個頂點一個-NH2。共3種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。

M

N

X

Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為____________________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。

(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:

質(zhì)子數(shù)

16

16

16

電子數(shù)

16

17

17

化學(xué)式

___________

________

_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg),其平衡常數(shù)為K1,化學(xué)反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請完成下列問題:

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______

(3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K3K1K2之間的關(guān)系式____________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)_____(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ (填寫字母序號,下同).

A.增大壓強(qiáng) B.體積不變時充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知的可逆反應(yīng)CO (g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) 830K時,若起始時:c(CO)2mol/Lc(H2O)3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;K的數(shù)值為_____________。830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、YZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.2min時,v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時,vX,正)=vY,逆)

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時進(jìn)行,分別測得甲:v(X)=9mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1,則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài),若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài),則氣體密度不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。

(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:已知晶胞的棱長為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(a、NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,若:

(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則____(填“>”“<”或“=”)p。

(2)A、C是氣體,而且,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是__________

(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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