Question

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

Answer 1

【答案】（1）1 : 1

（2）向左

（3）向左

（4）向左；小于

【解析】

試題分析：在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉(zhuǎn)化率之比1：1。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，相當(dāng)于減壓，平衡將向氣體分子數(shù)增多的方向移動。即向左移動。故答案為：向左；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡將向氣體分子數(shù)增多的方向移動。即向左移動。故答案為：向左；

（4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動，即向左移動；達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍。故答案為：向左；小于。