(11分)
（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol－1
436
a
369
①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，則△H1=_____________；
②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
③試計(jì)算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:          (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫(xiě)出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?u>              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）寫(xiě)出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)
A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號(hào))。
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物
② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說(shuō)明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測(cè)定__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在101kPa時(shí)，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。                                               .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（   ）
A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案