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在101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。                                               .
、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H  = －890.4kJ·mol－1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol  
 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：，則對于熱化學方程式：，下列說法正確的是（ ）
A．熱化學反應方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。(填化學式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：                      
                     。
又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________              ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，
4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是
A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
△H＝－181.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：
A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)
（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol－1
436
a
369
①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，則△H1=_____________；
②寫出H2(g)與Br2(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌�！版隙鸲枴彼萌剂蠟橐簹浜鸵貉�。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
H2(g)＝H2(l) △H=－0.92kJ·mol－1 ；
O2(g)＝O2(l) △H=－6.84kJ·mol－1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負極反應式為_________________________________________________；
（3）設計方案實現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反應，畫出裝置圖                    ；
（4）pH相同的四種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）                            。

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