【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4一,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可得到lmolH3BO3
B. 將電源的正負(fù)極反接,工作原理不變
C. 陰極室的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2+4H+
D. B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入陰極室,Na+穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室
【答案】A
【解析】
陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,陽極室中的氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,發(fā)生反應(yīng):B(OH)4一+H+=H2O+H3BO3,據(jù)此判斷。
A.陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,電路中通過1mol電子時(shí)有1molH+生成,硼酸(H3BO3)為一元弱酸,生成1mol硼酸需要1molH+,所以電路中通過1mol電子時(shí),可得到1molH3BO3,A正確;
B.根據(jù)以上分析可知如果將電源的正負(fù)極反接,工作原理發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;
C.電解時(shí)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,C錯(cuò)誤;
D.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,陽極室中的氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,發(fā)生反應(yīng):B(OH)4一+H+=H2O+H3BO3,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室,D錯(cuò)誤;
答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定休積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變,0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后,C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積,C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0~6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6min時(shí), c(H2O2)=0.30mol·L-1
D. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱).
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的______(填序號)
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
(3)容量瓶不能______(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)在配制過程中,下列操作中能引起誤差偏高的有______(填代號).
①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí),俯視刻度線.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
A | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)___________;
(2)寫出B的化學(xué)式___F的化學(xué)式____;
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式___________________;
(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的試劑_____________;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com