【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉,硅酸鈉與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸,硅酸分解轉(zhuǎn)化為二氧化硅,硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,通過一步就能實(shí)現(xiàn),A不選;

B、氧化鈉與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化鈉,過氧化鈉溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過氧化鈉,但氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉,B選;

C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,通過一步就能實(shí)現(xiàn),C不選;

D、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與銅反應(yīng)可以生成氯化銅,氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,通過一步就能實(shí)現(xiàn),D不選;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:

(1)實(shí)驗(yàn)測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________

(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

① 100mL蒸餾水中;

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.

充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是

A. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接,工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2+4H+

D. B(OH)4穿過陰膜進(jìn)入陰極室,Na+穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_________________________________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行________________________裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

(1)制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如右圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.MnO2加入前先研磨

B.?dāng)嚢?

C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號(hào))

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),會(huì)對實(shí)驗(yàn)中的SO2利用率_______(選填“增大、無影響、減小”)。

(2)制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。

(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pHNaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))。下列說法不正確的是

A. 常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)

D. 滴定過程為了確定滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。ClO2處理水時(shí)被還原成Cl,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請回答下列問題:

(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

(3)A裝置中試劑X是 。

(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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同步練習(xí)冊答案