Question

【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）

C. 反應(yīng)至6min時(shí)， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、0－6min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，則消耗H2O2的物質(zhì)的量為22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率，v(H2O2)= mol/(L·min)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A說法正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6－10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)< 3.3×10－2 mol/(L·min)，故B說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1=0.2mol·L－1，故C說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%=50%，故D說法正確。