【題目】在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后，C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】兩種狀態(tài)是等效平衡，該恒容恒溫下有兩種情況，一種是x=3，一種是x=2的全等平衡，前一種壓強(qiáng)不影響平衡，后一種壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)。A、壓強(qiáng)增大，兩種情況C濃度增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第一種反應(yīng)前后氣體體積不變，總物質(zhì)的量不變，平衡摩爾質(zhì)量不變，第二種縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，壓強(qiáng)增大，K不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是___________________。在此過(guò)程中，兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. K(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. Na2HPO4溶液中:c(PO43-) <c(H2PO4-)

C. pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D. NaH2PO4溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問(wèn)題:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_______，濾液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是______�！�調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。

（3）酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）共建“帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是______(填標(biāo)號(hào))

（2）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是__________ (填標(biāo)號(hào)，3分)

A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體

B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)

C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標(biāo)號(hào)，3分)

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接，工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室

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同步練習(xí)冊(cè)答案