【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答:
(1)鎂在空氣中燃燒,除發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2外,還能發(fā)生其他反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是________。
(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾腥紵,燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,則它們的大小順序?yàn)?/span>___________。
【答案】2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙 m3>m1>m2
【解析】
(1)鎂在空氣中燃燒時,鎂可與空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng);
(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙;
(3)根據(jù)鎂在氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾腥紵姆匠淌接?jì)算燃燒后固體的質(zhì)量。
(1)鎂在空氣中燃燒能與氧氣、氮?dú)、二氧化碳發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式分別是2Mg+O22MgO、N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙。
(3)2Mg+O22MgO、N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C。24g鎂與O2反應(yīng)生成1 mol MgO,質(zhì)量增加16 g;24g鎂與N2反應(yīng)生成mol Mg3N2,質(zhì)量增加g;24g鎂與CO2反應(yīng)生成1 mol MgO和mol C,質(zhì)量增加22 g,故m3>m1>m2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按下列線條提示,畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖:
_____ _____ ____ ___ __ ___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。
①單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI;
②一個 H—H 鍵斷裂的同時有一個 H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(I2);
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化;
(2)對于合成氨上述能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用含鈷廢渣(含等)來制備復(fù)合氧化鈷,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)的電子式為_______________________。
(2)“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。
(3)“酸浸”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_______________________。
(4)檢驗(yàn)“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應(yīng)用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。
(5)下列裝置中,適合進(jìn)行“焙燒”操作的是_____________________(填選項(xiàng)字母)。
A. B. C. D.
(6)稱量,充分“焙燒”后得復(fù)合氧化鈷,則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為________________;“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán),則該過程_______________(填“有”或“無”)氧氣參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉,該方法流程如下:
(1)②中的反應(yīng)物是氯化鈉和________,該反應(yīng)的離子程式為_________。
(2)寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式:_________。
(3)圖中反應(yīng)②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。
下列說法正確的是__________________(填選項(xiàng)字母)。
A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率
B.和均能降低反應(yīng)的活化能
C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放
(2)能用于制備二甲醚
I.
II.
III.
①二氧化碳?xì)怏w與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
②時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時,下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項(xiàng)字母)。
A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B. 不再改變
C.斷裂鍵同時斷裂鍵
D.混合氣體的密度不再改變
③時,向密閉容器中充入一定量,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得反應(yīng)前壓強(qiáng)為,恰好達(dá)到平衡時,的分壓為,則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________(用分壓表示,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。
④在催化劑條件下,發(fā)生反應(yīng)。
該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”);的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因?yàn)?/span>________________________________。
⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)______________________(填“大于”“小于”或“等于”)起始壓強(qiáng),原因?yàn)?/span>______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3molH-H鍵斷裂同時生成3molH-O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,某二元酸(簡寫為)溶液按下式電離:,,關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是( )
A.的溶液的數(shù)目為
B.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中,含氧原子總數(shù)為
C.的溶液中、、、總的粒子數(shù)為
D.溶液中一定存在
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