【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題:

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。

下列說法正確的是__________________(填選項字母)。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.均能降低反應(yīng)的活化能

C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________

時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時,下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時斷裂

D.混合氣體的密度不再改變

時,向密閉容器中充入一定量,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得反應(yīng)前壓強為,恰好達到平衡時,的分壓為,則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________(用分壓表示,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下,發(fā)生反應(yīng)。

該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”);的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因為________________________________。

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強______________________(填大于”“小于等于)起始壓強,原因為______________________。

【答案】BC AB < 溫度低于250℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率較大但催化劑的催化效率低,反應(yīng)速率慢,若溫度高于250℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率和催化效率都較低 大于 反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的放熱反應(yīng),平衡時容器內(nèi)溫度升高,壓強增大

【解析】

(1)A.由圖知,Au為固體催化劑,不影響平衡,A錯誤;

B.AuN(C2H5)3均為催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,B正確;

C.CO2為溫室氣體,捕獲CO2能有效減少溫室氣體排放,C正確;

答案選BC。

(2)①Ⅰ×2+-×2

②A.反應(yīng)Ⅰ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明氣體總物質(zhì)的量不再改變,達到平衡狀態(tài),A正確;

B.不再改變說明各成分濃度不再改變,達到平衡狀態(tài),B正確;

C.1molCH3OH中含有3molC-H鍵,故斷裂1molH-H鍵同時斷裂1.5molC-H說明達到平衡,C錯誤;

D.氣體總質(zhì)量和容器容積一直保持不變,故混合氣體的密度不再改變不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài),D錯誤;

答案選AB

③反應(yīng)Ⅱ為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng),故容器內(nèi)總壓強保持不變,的平衡分壓為,則的平衡分壓為,分壓減小,故其平衡分壓為,由此計算內(nèi)的反應(yīng)速率,反應(yīng)的平衡常數(shù)。

④由已知反應(yīng)知,Ⅰ-Ⅲ得

,

由圖知,250℃時CO2的轉(zhuǎn)化率較大,催化劑的催化效率最高,故反應(yīng)溫度選擇為。

⑤反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變放熱反應(yīng),平衡時容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,故平衡壓強大于起始壓強。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂()燒之成水銀,積變又成丹砂

C.利用明礬溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

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【題目】25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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【題目】把溫度為20 ℃,濃度為1.0 mol/LH2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL,比熱容為4.18 kJ/(kg·)]輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1

終止溫度t2

H2SO4NaOH

20

33.6

H2SO4NH3·H2O

20

32.6

1)反應(yīng)NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)OH(aq)的焓變約____。

2)計算上述兩組實驗測出的中和熱:ΔH1___kJ/mol;ΔH2__kJ/mol。

3)由本題結(jié)論可預(yù)測將第1組中的1 mol/LH2SO4溶液換成2mol/LCH3COOH溶液進行實驗,測得的中和熱數(shù)值__(大于”“小于等于”)56.848。

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【題目】已知鎂能在O2、N2CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答:

(1)鎂在空氣中燃燒,除發(fā)生反應(yīng)N23MgMg3N2外,還能發(fā)生其他反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是________。

(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒,燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,則它們的大小順序為___________。

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【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中,2 min時鐵粉剛好溶解,下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)1 mol·L1·min1

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【題目】某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗:

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________

2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

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【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K____________。

2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時的溫度為____________℃。

4)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2 mol·L1,c(H2)=1.5 mol·L1c(CO)=1 mol·L1,c(H2O)=3 mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol(g)2 mol(g)的總能量高于1 mol(g)1 mol(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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