【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI;

②一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) HI鍵斷裂;

③百分組成ω(HI)=ω(I2);

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時(shí);

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí);

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化;

(2)對(duì)于合成氨上述能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

【答案】⑥⑨ ⑥⑦⑧⑩

【解析】

2HI(g) H2(g)+I2(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),N2 + 3H2 2NH3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析判斷。

(1)2HI(g) H2(g)+I2(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI,速率之比不等于物質(zhì)的量之比,正逆反應(yīng)速率不等,不是平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;

②一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成,同時(shí)有一個(gè)H-I鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率不等,不是平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;

③百分組成w(HI)=w(I2),不能說(shuō)明組成不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI),不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;

c(HI)c(H2)c(I2)=211,不能說(shuō)明濃度是否不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;

⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故⑥正確;

⑦溫度和體積一定時(shí),容器壓強(qiáng)始終不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑦錯(cuò)誤;

⑧條件一定,混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑧錯(cuò)誤;

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,說(shuō)明為平衡狀態(tài),故⑨正確;

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積不變,混合氣體的密度一直不變,混合氣體的密度不再變化,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑩錯(cuò)誤;

已達(dá)平衡狀態(tài)的是⑥⑨;故答案為:⑥⑨;

(2)N2 + 3H2 2NH3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol NH3,速率之比不等于物質(zhì)的量之比,正逆反應(yīng)速率不等,不是平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;

3個(gè)H-H鍵斷裂等效于6個(gè)H-N鍵形成,同時(shí)有一個(gè)H-N鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率不等,不是平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;

③百分組成w(NH3)=w(H2),不能說(shuō)明組成不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;

④速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;

⑤濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明濃度是否不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;

⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故⑥正確;

⑦溫度和體積一定時(shí),氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)氣體的氧氣為變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑦正確;

⑧條件一定,混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑧正確;

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色始終為無(wú)色,不能說(shuō)明為平衡狀態(tài),故⑨錯(cuò)誤;

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積減小,混合氣體的密度增大,混合氣體的密度不再變化,說(shuō)明是平衡狀態(tài),故⑩正確;

已達(dá)平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑩;故答案為:⑥⑦⑧⑩。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中,屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào));

2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____;

3)化合物W的用途很廣,通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是____;

4AB、C三種氣體在節(jié)能減排中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式);

5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、YZ、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱)Y____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此如何消除大氣污染物中的NOx、SO2等氣體成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)ΔH=______kJ/mol

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

020 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入高效的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>________________________________;

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____________________ [已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)汽車尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v= k·c2(NO)·c2(CO)v= k·c(N2)·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_________(填“>”“<”“=”k增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則kk=_____L/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:

名詞

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/mL)

溶解性

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4(100℃左右升華)

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表:

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸,并測(cè)定所得樣品的純度,步驟如下:

一、制備苯甲酸

b中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器,a中通入流動(dòng)水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約4~5h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠,停止加熱和攪拌,靜置。

二、分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾,將沉淀物用少量冷水洗滌,擠壓去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗產(chǎn)品。

三、測(cè)定純度

稱取m g產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KOH溶液滴定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是__________________,裝置a的作用為_____________________________

(2)分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸,反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽、無(wú)色氣體和黑色固體生成。加入草酸的作用是_________________________,請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理______________________________。

(3)產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__________________________________________。

(4)選用下列__________操作,可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。(選填字母)

A.溶于水后過(guò)濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

(5)測(cè)定純度步驟中,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________。若m=1.200g,滴定時(shí)用去0.1200mol· L1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液18.00mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________

F-、Na+、Mg2+Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、MN均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱)Y____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:水溶液呈墨綠色,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,會(huì)發(fā)生自身氧化還原(歧化)反應(yīng),生成;部分試劑熔點(diǎn)、分解溫度見(jiàn)下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

406

368

——

——

——

分解溫度/

1323

530

190

240

(1)在強(qiáng)堿性條件下,共熔可制得,其化學(xué)方程式為________。投料的順序?yàn)橄燃尤?/span>混合均勻,待小火完全熔融,再加入,迅速攪拌。不能先將混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中,趁熱滴入的乙酸,調(diào)節(jié),在如下圖所示的裝置中進(jìn)行歧化。

①該步驟中如果pH控制過(guò)高,可能會(huì)導(dǎo)致________。

②判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是:用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上,若觀察到________,表示已完全反應(yīng)。

(3)從提高原料利用率的角度分析,本實(shí)驗(yàn)流程的優(yōu)點(diǎn)是________________。

(4)設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(已知在水溶液中,以上開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的設(shè)備:蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有(

C的生成與分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA3amolB

B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

A、B、C的物質(zhì)的量之比為133 ⑥混合氣體的密度不再變化

A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. 6個(gè)B. 5個(gè)C. 4個(gè)D. 3個(gè)

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