【題目】復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用含鈷廢渣(含等)來制備復(fù)合氧化鈷,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)的電子式為_______________________。
(2)“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。
(3)“酸浸”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_______________________。
(4)檢驗(yàn)“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應(yīng)用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。
(5)下列裝置中,適合進(jìn)行“焙燒”操作的是_____________________(填選項(xiàng)字母)。
A. B. C. D.
(6)稱量,充分“焙燒”后得復(fù)合氧化鈷,則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為________________;“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán),則該過程_______________(填“有”或“無”)氧氣參加反應(yīng)。
【答案】 除去含鈷廢渣表面的油污 Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O CaSO4 用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 燒杯、漏斗、玻璃棒 C Co2O7 有
【解析】
根據(jù)流程示意圖分析可知,含鈷廢渣用熱的純堿溶液洗去表面的油污,加水K2O溶解,同水洗液流出,洗滌后加入硫酸溶液和Na2SO3進(jìn)行酸浸,酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O,同時(shí)CaO和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4,得到含有CaSO4的濾渣1和主要含CoSO4的濾液1,再加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4得到CoCO3的沉淀,沉淀經(jīng)焙燒后得到復(fù)合氧化鈷(CoxOy),據(jù)此分析解答。
(1)K2O是離子化合物,K+和O2-形成離子鍵,其電子式為,故答案為:;
(2)熱的純堿溶液具有較強(qiáng)的堿性,可使生物油污水解為可溶于水的物質(zhì),便于水洗除去,故答案為:除去含鈷廢渣表面的油污;
(3)“酸浸”時(shí),Co2O3在酸性條件下被還原,反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O,同時(shí),CaO和H2SO4反應(yīng)生成溶解度小的CaSO4,故答案為:Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O;CaSO4;
(4)檢驗(yàn)K+可用焰色反應(yīng),操作和現(xiàn)象為用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,過濾所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,故答案為:用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色;燒杯、漏斗、玻璃棒;
(5)“焙燒”操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,C選項(xiàng)正確,故答案為:C;
(6)5.95gCoCO3的物質(zhì)的量為,則復(fù)合氧化鈷中含鈷元素的質(zhì)量為0.05mol×59g·mol-1=2.95g,則氧元素的質(zhì)量為4.07g-2.95g=1.12g,即0.07mol,因此復(fù)合氧化鈷中Co和O的個(gè)數(shù)比為5:7,則復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式為Co2O7,CoCO3轉(zhuǎn)化為Co5O7時(shí)Co元素的化合價(jià)升高,則有氧氣參加反應(yīng),故答案為:Co2O7;有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B分別為第3、4周期同一主族的不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,則y和n的值分別是( 。
A.(+18)、(2m+18)
B.(+8)、(2m+18)
C.(+8)、(2m+36)
D.(+18)、(2m+36)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】I.有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,C在核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,其峰面積之比為6:2:1:1;卮鹣铝袉栴}:
(1)C物質(zhì)的同系物中,有一種物質(zhì)的濃度為的溶液,能達(dá)到良好的消毒、殺菌作用,該物質(zhì)的名稱是________。
(2)D的官能團(tuán)的名稱是________。
(3)六種有機(jī)物中能跟反應(yīng)的是_______________(填字母)。
(4)由A生成B、C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色,G是F同系物中最簡(jiǎn)單的物質(zhì),完成用G和對(duì)苯二甲酸為原料經(jīng)3步反應(yīng)制備對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其它試劑任選)_________
Ⅱ.物質(zhì)J是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料,可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件已略)
(1)A物質(zhì)的類別是_______。反應(yīng)②是加成反應(yīng),則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(2)③的反應(yīng)類型為_______。
(3)G的同分異構(gòu)體L遇溶液顯紫色,與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(只寫一種)
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【題目】把溫度為20 ℃,濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL,比熱容為4.18 kJ/(kg·℃)]輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
(1)反應(yīng)NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)+OH-(aq)的焓變約____。
(2)計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱:ΔH1=___kJ/mol;ΔH2=__kJ/mol。
(3)由本題結(jié)論可預(yù)測(cè)將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。
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【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答:
(1)鎂在空氣中燃燒,除發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2外,還能發(fā)生其他反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是________。
(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮?dú)、二氧化碳中燃燒,燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,則它們的大小順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):
(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。
(2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是________溶液;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在—定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留一位小數(shù))。
(2)若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______(填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是________。
①恒容條件下,升高溫度
②恒容條件下,降低溫度
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________ (用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示)
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