【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl、SiO32
C.Al3+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、AlO2、Cl

【答案】C
【解析】解:A.Cu2+為藍(lán)色,與無色不符,故A不選;
B.酸溶液中不能大量存在SiO32 , 故B不選;
C.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故C選;
D.酸溶液中不能大量存在AlO2 , 故D不選;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)

C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新研究表明:NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是( )

A.NO是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下,NO不能與空氣中氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO易溶于水,不能用排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20169月,喬歌里1號(hào)中國首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣:

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(

2)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=11時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________

3MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________,正極上通入的氣體為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:

(1)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為多少?(3分)

(2)當(dāng)A的起始濃度仍為3mol·L-1,B的起始濃度為6mol·L-1,求:平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)?(3分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)調(diào)查,劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì),其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B.分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C.該有機(jī)物難溶于水

D.可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有(
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸.
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

W

質(zhì)量數(shù)為31,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________(填字母)。

aY的化合價(jià)比Z

bY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

cY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,則該該化合物的化學(xué)式為:_________________。

(4)TW形成的化合物被潮解后的產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。

(5)元素T與氫元素以原子個(gè)數(shù)1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

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