【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

W

質(zhì)量數(shù)為31,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1

(1)寫出元素T的原子結構示意圖:__________________________。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________________(填字母)。

aY的化合價比Z

bY單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

cY的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強

(3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,則該該化合物的化學式為:_________________。

(4)TW形成的化合物被潮解后的產(chǎn)物是________________(填化學式)。

(5)元素T與氫元素以原子個數(shù)1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應,生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:______________________________________

【答案】 Na bc Na2O2 H3PO4 N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則T為O元素;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,則X為N元素;Y元素原子M層比K層少1個電子,則M層的電子數(shù)為1,Y為Na;第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小,則Z為Al,W質(zhì)量數(shù)為31,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則W的質(zhì)子數(shù)為31-16=15,為P元素;
(1)T為O,原子結構示意圖為,故答案為:
(2)Na、Al同周期,隨原子序數(shù)增大,金屬性減弱,故Na的金屬性較強;a.Y的化合價比Z低,金屬性強弱與失去電子難易有關,與失去電子數(shù)目多少無關,即與化合價高低無關,故a錯誤;b.Na單質(zhì)與水反應比Al單質(zhì)劇烈,說明Na金屬性更強,故b正確;c.Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強,說明鈉的金屬性更強,故c正確;故答案為bc;
(3)O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,該化合物為Na2O2

(4)P2O5遇水生成的產(chǎn)物是H3PO4 ;

(5)O元素和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H2O2,N元素與氫元素也能按原子個數(shù)比為1:2形成一種18電子化合物W為N2H4,H2O2與N2H4發(fā)生氧化還原反應,生成氮氣與水,該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl、SiO32
C.Al3+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、AlO2、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學式)。

3CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OHCO。

反應 ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應BCO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。

由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應物的濃度

4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇,則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。熱分解系統(tǒng)發(fā)生的反應為:2Fe3O46FeO+O2,每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質(zhì)的量為_____________重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3:4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是

A.甲圖電池反應的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B.由乙圖可知,2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生

C.鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,電池工作時鹽橋中的陽離子移向正極

D.乙圖中,當有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有54克Ag析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (  )。

A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g

C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉),必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體,其原因是

A. 使水體酸度大大增加,腐蝕橋梁、閘門等設備

B. 磷酸根進入水體,形成多種不溶性的磷酸鹽,再吸附雜質(zhì),使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到養(yǎng)分,大量繁殖,死亡后腐敗耗盡水中氧,使水質(zhì)惡化

D. 磷酸鹽有毒、致癌,不能進入水體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料經(jīng)化學分析,其主要組成的結構如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 屬于烴的衍生物

B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2

C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2

D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后,直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術:

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:

(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應為__________________。

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