【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為多少?(3分)
(2)當(dāng)A的起始濃度仍為3mol·L-1,B的起始濃度為6mol·L-1,求:平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)?(3分)
【答案】
(1)50%(3分)
(2)11.1%(3分)
【解析】
試題分析:
(1)設(shè)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化濃度為x
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
初始濃度:3 3 0 0
變化濃度:x x x x
末態(tài)濃度:3-x 3-x x x
則=1,解得x=,A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。
(2)當(dāng)A的起始濃度仍為3mol·L-1,B的起始濃度為6mol·L-1,因溫度沒(méi)變,則平衡常數(shù)K=1,
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
初始濃度:3 6 0 0
變化濃度:y y y y
末態(tài)濃度:3-y 6-y y y
則=1,解得y=2,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行深加工的重要方法,其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。
(1)已知在101KPa、150℃時(shí),各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度,所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;請(qǐng)從熱力學(xué)角度簡(jiǎn)述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。
(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號(hào))
A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大
(3)一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng),700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
請(qǐng)根據(jù)表格回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為:_____________。
②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________,如果溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫,用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收,充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變,下列說(shuō)法不正確的是:(已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11,CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9)___________
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(H2CO3)<c(CO32-)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溫度改變,速率一定發(fā)生變化 B.壓強(qiáng)改變,速率一定發(fā)生變化
C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能 D.有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以對(duì)羥基苯甲醛為原料,合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的流程圖如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法不正確的是___________。
A.環(huán)丙貝特分子中存在2個(gè)手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3
C.C中含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D.反應(yīng)②③⑤均為取代反應(yīng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ 。
(3)寫(xiě)出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ 。
i分子中含有苯環(huán),不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ii 1H-NMR譜顯示共有4個(gè)峰
(5)已知:①
②苯環(huán)上有甲基時(shí),新取代基主要取代在鄰位或?qū)ξ唬腥┗鶗r(shí)主要取代在間位。請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料合成的流程圖,其他無(wú)機(jī)原料任選。__________________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NO2的說(shuō)法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應(yīng),因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱(chēng)是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________________。
A.裝置l、3、4中溶液均褪色,可證明SO2具有漂白性
B.裝置2中石蕊試液只變紅不褪色,證明SO2是一種酸性氧化物
C.反應(yīng)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是
A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)
B.由乙圖可知,2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生
C.鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,電池工作時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極
D.乙圖中,當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有54克Ag析出
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