【題目】下列變化過程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)

C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氯化鈉溶于水,混亂度增加,S>0,故錯誤;B、氣體生成固體,混亂度減小,S<0,故正確;C、干冰升華,固體轉(zhuǎn)化成氣體,混亂度增大,S>0,故錯誤;D、有氣體生成,混亂度增大,S>0,故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是______(填化學式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

(2)操作① 用到的主要儀器有________________。

(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)加入氧化鈷的目的是__________。

(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-),測定溶液中C2O42-的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式_________;KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g

C.9.8 g H2SO4含有NAH2SO4分子 D.6.02×1023H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L,向該混合物中加入1.92克銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法,其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

(1)已知在101KPa、150℃時,各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度,所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,請寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學方程式__________________;請從熱力學角度簡述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應(yīng)的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。(填序號)

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大

(3)一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng),700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題:

①計算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為:_____________。

②列式并計算該反應(yīng)在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________,如果溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫,用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收,充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變,下列說法不正確的是:(已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11,CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9)___________

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(H2CO3)<c(CO32-

C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A為無色液體,難溶于水,有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體,A的質(zhì)譜圖如圖甲所示,它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),K是一種白色沉淀。

已知:無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱為:____________。

(2)寫出D、K的結(jié)構(gòu)簡式:D____________、K____________。

(3)寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類型:

E→F:_____________,反應(yīng)類型:________________

C+F→G:______________,反應(yīng)類型:________________。

(4)A的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有____________種,其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。(本題不考慮結(jié)構(gòu))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中一定條件下發(fā)生化學反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時NOCO各為4 mol,10 s后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

A.在其他條件不變,增加壓強,N2的體積分數(shù)不變

B.前5 s內(nèi),用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol·L1·s1

C.10 s時密閉容器中壓強維持不變

D.保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl、SiO32
C.Al3+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、AlO2、Cl

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