Question

7．34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比：1：2；含有的分子數目之比：1：1．等質量的NH₃和H₂S中分子個數比：2：1．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，含有原子物質的量為氨氣的4倍；
0.1molH₂S含有0.2molH原子，根據N=nN_A計算氫原子數目；
同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相等，根據m=nM計算二者質量之比，分子數目之比等于物質的量之比；
根據n=$\frac{m}{M}$計算等質量的NH₃和H₂S的物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比．

解答 解：34g NH₃的物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物質的量為2mol×4=8mol；
0.1molH₂S含有0.2molH原子，氫原子數目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³；
同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相等，根據m=nM可知，二者質量之比為17g/mol：34g/mol=1：2，分子數目之比為1：1；
根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的NH₃和H₂S的物質的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，分子數目之比等于物質的量之比為2：1，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．