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17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列關于硒元素的敘述正確的是（　�。�
O
S
SeBr
A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B．硒的非金屬性比S弱
C．H2Se比HBr穩(wěn)定
D．最高價氧化物的化學式為SeO2

分析 根據Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br處于同周期，非金屬性S＜Br，最高正價為+6，處于過渡元素之后，原子序數與S相差Se所在周期容納元素種數，據此解答．

解答 解：A．根據Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A錯誤；
B．同主族從上往下非金屬性減弱，所以硒的非金屬性比S弱，故B正確；
C．非金屬性S＜Br，HBr比H2Se穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Se處于ⅥA族，最高正價為+6，最高價氧化物的化學式是SeO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構與元素周期律的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　�。�
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現象為有氣泡產生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　　）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結構式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比：1：2；含有的分子數目之比：1：1．等質量的NH3和H2S中分子個數比：2：1．

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