A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB3中A原子的雜化軌道類型為_____;與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量,請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               
(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

(1)3d104s1  
(2)N大于O
(3)sp2   CO2  
(4)12
(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
(5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,無(wú)水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)Cu2+的核外電子排布式為________________。
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________,H2O中O原子的雜化方式為____________。
(3)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號(hào))
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過(guò)量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題,問(wèn)題是                                     
(3)請(qǐng)你利用原電池原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向,寫出電極反應(yīng)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:

元素
有 關(guān) 信 息
A
元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒
D
最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E
原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
(1)寫出C元素在周期表中的位置       ,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式       ;
(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           
(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源,寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ;
(4)X的水溶液顯    (填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因是       ;
(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y與空氣組成的燃料電池中,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ;
(6)若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí),燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

K
 
Ca
 
Sc
 
Ti
 
V
 
Cr
 
Mn
 
Fe
 
Co
 
Ni
 
Cu
 
Zn
 
Ga
 
Ge
 
 
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有        (填元素名稱)。
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū),則屬于s區(qū)的元素有       種,屬于d區(qū)的元素有     種。
(3)銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         (用含“π”和“”的式子表示,不必算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A < C < B < E < D 
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A = D,   C = E,   A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A 
(Ⅳ)B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià) = 2
(Ⅴ)F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請(qǐng)回答:(1)甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì),寫出其電子式         
(2)寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:                                  。
(3)由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物,相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                          。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象     
(5)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42-)為:    (已知:忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出下列元素符號(hào):①       ,⑥       ,⑦       。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④       ,⑤       ,⑧       
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是       ,最活潑的非金屬元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號(hào))
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是       ,堿性最強(qiáng)的是       ,呈兩性的氫氧化物是       。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     (填元素符號(hào)),怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明:
答:                                        (該空2分,其余每空1分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是              ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:                           。
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)                                                              
(4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:                                                 
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ;放電時(shí)溶液中H+移向     (填“正”或“負(fù)”)極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期,Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是                       。

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