A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A < C < B < E < D
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A = D, C = E, A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
(Ⅳ)B元素的主要化合價:最高正價+最低負價 = 2
(Ⅴ)F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請回答:(1)甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì),寫出其電子式 ;
(2)寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式: 。
(3)由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物,相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為: 。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽,經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在,請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象 ;
(5)將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應后,該溶液中c(SO42-)為: (已知:忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9)
(1)
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)SO2+2H2S=3S+2H2O
(4)NH4Fe(SO4)2,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅則含有Fe3+
(5)5×10-9mol/l
解析試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Fe。(1)甲是NH3,其電子式為。(2)Fe3O4和稀硝酸反應的化學方程式為3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;將其改寫為離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。(3)(3)由H、O、S三種元素組成的兩種氣體相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(4)復鹽是由兩種不同的金屬陽離子與一種酸根離子組成的化合物。向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH4+;另一種陽離子為Fe2+或Fe3+。因為該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,的原則,因此含有的另一種金屬陽離子為Fe3+。該鹽的化學式為NH4Fe(SO4)2。檢驗Fe3+的方法是取鹽溶液少許,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則含有Fe3+。(5)n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因為發(fā)生反應:Ba2++ SO42-=BaSO4↓。二者的物質(zhì)的量的比為1:1,所以Ba2+過量,反應后溶液中的c(Ba2+)=(0.06-0.02)mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9,所以。
考點:考查元素的推斷、物質(zhì)的鑒定、離子的檢驗、離子方程式的書寫及沉淀溶解平衡的應用的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > > (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ,沸點最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,則該反應的化學方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)> > > >c(OH-)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 (填化學式),試從結構角度加以解釋: 。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ,該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關信息如下表:
元素 | 相 關 信 息 |
A | A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3 |
B | B是地殼中含量最高的元素 |
C | C+與B的簡單離子的電子層結構相同 |
D | D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | | | | | | |
二 | | | | ② | | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類型為 ;
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為 ;
(5)單質(zhì)E的原子結構示意圖為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素,當2.4gC與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價陽離子;D元素原子的M層上有7個電子。
(1)寫出B、C兩種元素的元素名稱:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為 (用化學式表示)。
(3)寫出淡黃色固體E的電子式 ,其中含有的化學鍵為 。
(4)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似),寫出KA2與CO2發(fā)生反應的化學方程式 。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它
們的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:
(1)A元素單質(zhì)的化學式為________,D元素的原子結構示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子的個數(shù)比為1:1:1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是________(用離子方程式表示)。
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