(2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(  )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔHa;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔHb,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
 BD
 燃燒熱要求生成穩(wěn)定的物質(zhì),其中水應(yīng)為液態(tài),故A錯(cuò)誤;B中由于醋酸是弱酸,和NaOH中和時(shí)要電離而吸熱,放出的熱量小于57.3 kJ,故B正確;放熱反應(yīng)中ΔH<0,則a<b,故C錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),能量升高,穩(wěn)定性減弱,故D正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物電子式書寫正確的是(  )。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法不正確的是(  )
A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)―→C(金剛石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1,
②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)          ΔH=-395.0 kJ·mol1,
則C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說法或表示式正確的是(  )
A.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
B.從C(石墨)==C(金剛石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H(aq)+OH(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是   (  )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
B.從C(石墨)= C(金剛石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)

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