以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO
B

試題分析:由此模型可知是沒三個原子構(gòu)成,其中中心原子半徑較大另兩原子相同且是V形分子。 A.CO2是直線型,錯誤; B.H2O正確; C.N2O半徑大小不符合,錯誤;D.HClO是V形但半徑大小不符合,錯誤;答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):
①NaCl溶于水時破壞___________________________________;
②HCl溶于水時破壞____________________________________;
③SO2溶于水時破壞____________________________________;
④酒精溶于水時破壞____________________________________;
⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______;
⑥反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是________;
⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的化學(xué)鍵有________,形成的化學(xué)鍵有________;
⑧Na2O熔化時被破壞的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol-1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol-1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol-1。
(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標(biāo)注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列說法正確的是                     (  )。
A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(  )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔHa;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔHb,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)=H2(l)  ΔH2=-0.92 kJ·mol-1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1  
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1  
下列說法正確的是
A.上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) =H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請解答下列問題:    
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a.分子個數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積
(3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石         (填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)請回答下列問題:
①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= -283.0kJ·mol1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= -726.5kJ·mol1  
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________________________________________;
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng)則反應(yīng):H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
(2)已知25℃、101 kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                       。
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、       、               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是 (  )
A.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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