下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是   (  )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
D

試題分析:A、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A錯(cuò)誤;B、①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;②C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H3;由蓋斯定理知①=②+③;又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)△H<0,故ΔH1<ΔH2,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系,與反應(yīng)的條件無關(guān),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ·mol-1,故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 600 kJ·mol-1
②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-6 590 kJ·mol-1
下列說法正確的是(  )
A.2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ
B.2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(  )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔHa;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔHb,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) =H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請(qǐng)解答下列問題:    
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a.分子個(gè)數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積
(3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石         (填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)請(qǐng)回答下列問題:
①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= -283.0kJ·mol1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= -726.5kJ·mol1  
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________________________________________;
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng)則反應(yīng):H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
(2)已知25℃、101 kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                       。
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列中的物質(zhì)的分子,鍵角最小的是
A.H2OB.CCl4C.NH3D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是(   )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
A.僅②B.①④C.②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH=-Q1  kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)    ΔH=-Q2  kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
A.Q1<Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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