有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C

試題分析：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，錯(cuò)誤；B、從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、正確；D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說(shuō)法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請(qǐng)解答下列問題：    
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是
A．H2OB．CCl4C．NH3D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案