【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號(hào)甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:

編號(hào)

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質(zhì)量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的體積V___________mL。

(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。

【答案】2240 0.8

【解析】

本題考查差量法、氧化還原反應(yīng)順序。

(1)丁中固體NaCl質(zhì)量40.95g,鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量,即 = 0.7 mol,由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.7mol。由于還原性Br-<I-,Cl2先與NaI反應(yīng),對(duì)比甲和乙,乙在甲的基礎(chǔ)上再通入VmLCl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2,進(jìn)一步通過差量法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可

(2)根據(jù)鈉原子守恒,則原NaBr、NaI的物質(zhì)的量為0.7mol,根據(jù)(1)的分析和計(jì)算結(jié)果,在原溶液中通入VmL Cl2得到甲,則質(zhì)量也減輕(77.3g-59g)=18.3g,原NaBr、NaI的質(zhì)量為77.3g+18.3g=95.6g,假設(shè)NaBr、NaI的物質(zhì)的量為xy,列式計(jì)算即可

(1)丁中固體NaCl質(zhì)量40.95g,鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量,即 = 0.7 mol,由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.7mol,甲與乙之間增加的V mL氯氣與NaI反應(yīng),

Cl2+2NaI=2NaCl+I2 固體減少
1mol 254g-71g =183g
n 77.3g-59g=18.3g

所以n=0.1mol

V mL氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,體積為 22.4L/mol×0.1mol=2.24L,即2240mL 。
(2)根據(jù)鈉原子守恒,則原NaBr、NaI的物質(zhì)的量為0.7mol,在原溶液中通入0.1mol Cl2得到甲,則質(zhì)量減輕18.3g,NaBr、NaI的質(zhì)量為77.3g+18.3g=95.6g,假設(shè)NaBr、NaI的物質(zhì)的量為xy,可以列出

x+y=0.7mol

103g/molx+150g/moly=95.6

得出x=0.2mol,又因?yàn)橐欢ㄙ|(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,所以原溶液中NaBr的物質(zhì)的量為0.8mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A. Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 0.2mol NH30.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________

2)實(shí)驗(yàn)過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________

3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號(hào))

a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 bFe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3

cNH4HCO3溶解度比較大 dNH4HCO3受熱分解損失

4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

5)有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4,與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.625℃時(shí),Ksp[FeCO3]=3.1×10—11Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________

6NaHCO3NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點(diǎn)即可)

7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________

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(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號(hào))。

(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_______________________

(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請(qǐng)寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,

步驟Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________。

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

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【題目】下列離子書寫正確的是(

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備FeOH3膠體: Fe3++ 3H2O FeOH3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32+Ca2+=CaCO3

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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑vv都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓vv都增大,且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

C. 降溫,v、v都減小,且v減小的倍數(shù)小于v減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣,v、v都增大且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

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請(qǐng)回答:

(1) A→B的反應(yīng)類型________C中含氧官能團(tuán)的名稱________。

(2) CD反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。

(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。

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D. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁

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