【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A. Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 0.2mol NH30.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA

【答案】B

【解析】

AAlCl3溶液中Al3發(fā)生水解,Al3數(shù)目為NA,則Cl數(shù)目大于3NA,故A錯(cuò)誤;

B、鐵與稀硝酸:Fe4HNO3()=Fe(NO3)3NO↑+2H2O3Fe8HNO3()=3Fe(NO3)22NO↑+4H2O4molHNO3參加反應(yīng)被還原成1molNO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量400×1031mol·L1×(52)/4=0.3mol,故B正確;

C、NH3O2反應(yīng):4NH35O24NO6H2O,假設(shè)0.2molNH3全部參與反應(yīng),消耗O2的物質(zhì)的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol,生成NO物質(zhì)的量0.2mol,剩余O2物質(zhì)的量為(0.3mol0.25mol)=0.05mol,氧氣過量,NO能與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2,2NOO2=2NO2,即NO的物質(zhì)的量為(0.2mol0.05mol×2)=0.1mol,故C錯(cuò)誤;

D、題中無法得到溶液的體積,無法計(jì)算SO42的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時(shí),向恒容密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________,基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。

2BF3溶于水后,在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O·[B(OH)F3],該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

3)與BH4互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式)。

4EminBF4的熔點(diǎn)為12 ,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽離子[Emin][BF4]構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(芳香烴)E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:

已知:①酯能被LiAlH4還原為醇

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是___________,J的分子式為__________H的官能團(tuán)名稱為___________。

(2)I生成J的反應(yīng)類型為___________

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式:______________________。

(4)芳香化合物MB的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M______種,寫出其中2M的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比111

(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(  )

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸,碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示,下列事實(shí)中,能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號)____________。

弱酸

HNO2

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=4.6×10-7

Ka2=5.6×10-11

A 常溫下,亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)

C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行,圖中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí),按不同氨碳比和水碳比投料時(shí),二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.711.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。

②推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1,初始時(shí)CO2的濃度為1mol/L,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時(shí),催化劑的活性最好,效率最高。請解釋圖中250400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因:250300℃時(shí)____________;300400℃時(shí)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)

D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:

編號

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質(zhì)量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的體積V___________mL。

(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。

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