【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))

請回答:

(1) A→B的反應(yīng)類型________C中含氧官能團的名稱________。

(2) CD反應(yīng)得到E的化學方程式________。

(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。

【答案】氧化反應(yīng) 羧基 CH2CHCOOHH2O CH2CHCOOHH2O 加過量銀氨溶液,加熱,出現(xiàn)銀鏡,說明有醛基;用鹽酸酸化,過濾,濾液中加入溴水,若溴水褪色,說明有碳碳雙鍵

【解析】

BC發(fā)生氧化反應(yīng),醛基被氧化成羧基,C,油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油,結(jié)合D的分子式,可知D為甘油CD發(fā)生酯化反應(yīng)得到E,結(jié)合E的分子式可知-OH-COOH發(fā)生11酯化,混合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

1)根據(jù)分子組成的變化,即去氫加氧,AB的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),C中的含氧官能團為羧基。

2)由上分析混合物E的結(jié)構(gòu)簡式,可知CD的酯化反應(yīng)得到兩種有機產(chǎn)物,因而化學方程式分別為CH2CHCOOHH2OCH2CHCOOHH2O。

3B中含有碳碳雙鍵和醛基,兩者都易被氧化,其中醛基能被弱氧化劑氧化,因而需要先檢驗醛基,可采用銀氨溶液檢驗,注意這里需要加過量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化,然后用鹽酸酸化,原因在于銀氨溶液呈堿性,能和溴水反應(yīng),然后將過濾后的濾液加入溴水,觀察現(xiàn)象。因而答案為加過量銀氨溶液,加熱,出現(xiàn)銀鏡,說明有醛基;用鹽酸酸化,過濾,濾液中加入溴水,若溴水褪色,說明有碳碳雙鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸,碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示,下列事實中,能說明亞硝酸酸性比碳酸強的是(填字母代號)____________

弱酸

HNO2

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=4.6×10-7

Ka2=5.6×10-11

A 常溫下,亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強

C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2NH3反應(yīng)可合成尿素[化學式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進行,圖中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時,按不同氨碳比和水碳比投料時,二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.7,11.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。

②推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1,初始時CO2的濃度為1mol/L,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點后兩位)

(3)TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時,催化劑的活性最好,效率最高。請解釋圖中250400℃時乙酸生成速率變化的原因:250300℃時____________;300400℃時____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種,為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取M進行下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:

下列有關(guān)說法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2,可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO,可能含有Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:

編號

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質(zhì)量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

(1)在標準狀況下,Cl2的體積V___________mL。

(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)3Y(g)2Z (g),ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是

高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4________

(3) 裝置改進后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-98 kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中A、C分別表示:_________________________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_____________ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?________,理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH=________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自己被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:___________________

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.ClCl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U

D.UU是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),BC可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

1A的元素符號是____。

2B的氫化物與E的氫化物相比,較穩(wěn)定的是___(填化學式)。

3CE組成的化合物的電子式是___,其中所含化學鍵的類型是___。

4B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。

5C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___,它與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

6)欲證明E2的氧化性強于I2,可進行的實驗操作是___,觀察到的現(xiàn)象是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

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