【題目】下列離子書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH﹣=H2O
D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:
已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,J的分子式為__________,H的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式:______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M有______種,寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比1:1:1
(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是( )
A. 放電時(shí),NaXFeIIFeIII(CN)6為正極
B. 放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極
C. 充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉
D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種,為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
下列有關(guān)說法正確的是
A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2,可能含有SO2
C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO,可能含有Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填寫:
(1)二氧化碳的電子式:______________;小蘇打的化學(xué)式:________________;質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號(hào)甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:
編號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
固體成分 | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr | NaCl |
Cl2體積/mL | V | 2V | 3V | 4V |
固體質(zhì)量/g | 77.3 | 59.0 | 45.4 | 40.95 |
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的體積V為___________mL。
(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-98 kJ/mol。回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示:_____________、____________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_____________ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是____________________________ 。
(2)圖中ΔH=________kJ/mol。
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:___________________
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉栴}:
(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。
A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50
(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
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